MATERI KIMIA

3. Menentukan Harga                H Reaksi Dengan Entalpi Pembentukan Standar

Perubahan entalpi di kaitkan dengan reaksi pembentukan zat di sebut kalor. Pembentukan-pembentukan dinyatakan dengan       H_f .

Contoh:

Persamaan termokimia untuk pebentukan air dan uapnya pada temperature 100 ^oc dan tekanan 1 atm  adalah:

H₂₍₉₎ + 1 0₂₍₉₎              H₂O_(e)                                       H = - 283 KJ

           2    

H₂₍₉₎ + 1 0₂₍₉₎              H₂O₍₉₎                                       H = - 242 KJ

           2

            Jika persamaan reaksi di balik, maka tanda     H_f pada pembentukan air menjadi berlawanan. Jika pebentukan air eksoterm maka proses sebaliknya harus eksoterm.

H₂₍₉₎ + 1 0₂₍₉₎              H₂O_(e)                                       H_f = - 283 KJ (eksoterm)

           2    

H₂O_{(e )}                         H₂₍₉₎  + 1 O₂₍₉₎                                                    H_d = + 283 KJ (eksoterm)

                                 2

            Jika persamaan eksoterm di tabahkan pada persamaan reaksi pembentukan uap air aka di peroleh kalor uap air.

H2O(9)                        H2O(9)

Kalor reaksinya:

              H =    H_fH₂₍₉₎  -      H_f H₂ O_(l)

                    = -  242 kj -  (- 283 kj) = + 41 kj.

            Kalor reaksi saa dengankalor pembentukan produk di kurangi kalor pembentukan reaktan secara, matematis, pernyataan itu dapat di tulis:

              H reaksi =     H_f produk - =     H_f reaktan.

4. Menentukan     H Dengan Data Energi Ikatan

            Energi ikatan merupakan energi yang di perlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul dalam bentuk gas sebanyak 1 mol.

Energi ikatan merupakan dinyatan dengan suatu kj per mol dan di lambangkan dengan huruf O.

            Dalam molekul di atom (AB), energi ikatannya D_{A_B} sama dengan entalpi standar reaksi endoterm yang mengubah molekul itu menjadi atom berwujudgas.

AB₍₉₎          A₍₉₎ + B₍₉₎                                     D_A-B = H^o