Kami di ajarkan cara mengirim sms gratis, dan kami di suruh pasang di blogspot kami
This is default featured slide 1 title
Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these sentences with your own descriptions.
This is default featured slide 2 title
Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these sentences with your own descriptions.
This is default featured slide 3 title
Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these sentences with your own descriptions.
This is default featured slide 4 title
Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these sentences with your own descriptions.
This is default featured slide 5 title
Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these sentences with your own descriptions.
Kamis, 25 Agustus 2016
MATERI PENDIDIKAN AGAMA ISLAM
kami melanjutkan presentasi perkelompok, dan materi presentasinya adalah iman kepada hari akhir.
MATERI KIMIA
3. Menentukan Harga H Reaksi Dengan Entalpi Pembentukan Standar
Perubahan
entalpi di kaitkan dengan reaksi pembentukan zat di sebut kalor.
Pembentukan-pembentukan dinyatakan dengan Hf .
Contoh:
Persamaan termokimia untuk pebentukan air dan
uapnya pada temperature 100 oc dan tekanan 1 atm adalah:
H2(9) + 1 02(9) H2O(e) H = - 283 KJ
2
H2(9) + 1 02(9) H2O(9) H = - 242 KJ
2
Jika
persamaan reaksi di balik, maka tanda
Hf pada pembentukan air menjadi berlawanan. Jika pebentukan
air eksoterm maka proses sebaliknya harus eksoterm.
H2(9) + 1 02(9) H2O(e) Hf = - 283 KJ
(eksoterm)
2
H2O(e ) H2(9) + 1 O2(9) Hd = + 283 KJ
(eksoterm)
2
Jika
persamaan eksoterm di tabahkan pada persamaan reaksi pembentukan uap air aka di
peroleh kalor uap air.
|
H2O(9) H2O(9)
|
Kalor reaksinya:
H =
HfH2(9) - Hf
H2 O(l)
= -
242 kj - (- 283 kj) = + 41 kj.
Kalor
reaksi saa dengankalor pembentukan produk di kurangi kalor pembentukan reaktan
secara, matematis, pernyataan itu dapat di tulis:
H reaksi = Hf produk - = Hf reaktan.
4. Menentukan H Dengan Data Energi Ikatan
Energi
ikatan merupakan energi yang di perlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul
dalam bentuk gas sebanyak 1 mol.
Energi ikatan merupakan dinyatan dengan suatu
kj per mol dan di lambangkan dengan huruf O.
Dalam
molekul di atom (AB), energi ikatannya DA_B sama dengan entalpi
standar reaksi endoterm yang mengubah molekul itu menjadi atom berwujudgas.
AB(9) A(9)
+ B(9) DA-B
= Ho
MATERI KIMIA
3. Menentukan Harga H Reaksi Dengan Entalpi Pembentukan Standar
Perubahan
entalpi di kaitkan dengan reaksi pembentukan zat di sebut kalor.
Pembentukan-pembentukan dinyatakan dengan Hf .
Contoh:
Persamaan termokimia untuk pebentukan air dan
uapnya pada temperature 100 oc dan tekanan 1 atm adalah:
H2(9) + 1 02(9) H2O(e) H = - 283 KJ
2
H2(9) + 1 02(9) H2O(9) H = - 242 KJ
2
Jika
persamaan reaksi di balik, maka tanda
Hf pada pembentukan air menjadi berlawanan. Jika pebentukan
air eksoterm maka proses sebaliknya harus eksoterm.
H2(9) + 1 02(9) H2O(e) Hf = - 283 KJ
(eksoterm)
2
H2O(e ) H2(9) + 1 O2(9) Hd = + 283 KJ
(eksoterm)
2
Jika
persamaan eksoterm di tabahkan pada persamaan reaksi pembentukan uap air aka di
peroleh kalor uap air.
|
H2O(9) H2O(9)
|
Kalor reaksinya:
H =
HfH2(9) - Hf
H2 O(l)
= -
242 kj - (- 283 kj) = + 41 kj.
Kalor
reaksi saa dengankalor pembentukan produk di kurangi kalor pembentukan reaktan
secara, matematis, pernyataan itu dapat di tulis:
H reaksi = Hf produk - = Hf reaktan.
4. Menentukan H Dengan Data Energi Ikatan
Energi
ikatan merupakan energi yang di perlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul
dalam bentuk gas sebanyak 1 mol.
Energi ikatan merupakan dinyatan dengan suatu
kj per mol dan di lambangkan dengan huruf O.
Dalam
molekul di atom (AB), energi ikatannya DA_B sama dengan entalpi
standar reaksi endoterm yang mengubah molekul itu menjadi atom berwujudgas.
AB(9) A(9)
+ B(9) DA-B
= Ho
Langganan:
Postingan (Atom)
